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其他文本版本必考知識點：

1、鈉與水反應(yīng)

（一）芙蓉又想紅

解釋：飄紅

(2)鈉浮在水中，融化成球狀。球會發(fā)光，周游。有“嘶嘶”的聲音，溶液紅。

2、蘇打分析

大蘇打水，小蘇打，純堿俗稱“蘇打”，

蘇打、混合一些蘇打水，誰才是真正的“蘇打水”?

硫代硫酸鈉，這就是修復(fù)“海波”的原因，

化學(xué)工業(yè)、曬黑、除氯器，它的俗名是“大蘇打水”。

阿迪碳酸鈉，碳酸氫鈉也是，

滅火、發(fā)酵粉、抑酸劑，通用名稱是“小蘇打”。

純堿學(xué)名碳酸鈉，它的翻譯名稱是“蘇打水”，

紡織品、造紙、洗滌劑，純堿才是真正的“蘇打水”。

化學(xué)世界三“蘇打水”，性能和用途的差異，

了解分子式，三“蘇打水”不打架。

解釋：大蘇打分子式：硫酸鈉，蘇打分子式：碳酸鈉，小蘇打分子式：碳酸氫鈉。

3、鋁

典型的兩性元素鋁，第三本族三輪，

氧化膜致密，保護內(nèi)部免受腐蝕，

與酸和堿發(fā)生反應(yīng)，每個原料鋁鹽都會釋放氫氣，

氫氧化鋁，氧化鋁，典型的男女“三代”。

①說明：①“三代”指的是鋁，氧化鋁和氫氧化鋁。

4、鐵

原子序數(shù)二十六，八要素排名第一;

有兩個外層電子，亞能級電子能量損失;

遇到強者、弱氧化劑，形成三價鐵或二價鐵;

棕色和淺綠色，測定鐵鹽和亞鐵;

硫氫化鉀試劑，三價離子液體變紅色。

5、氯氣中的燃燒特性

鈉劇烈燃燒產(chǎn)生白煙，銅燃燒冒煙并變成棕色，鐵燃燒產(chǎn)生煙霧并變成棕色，氫火焰顏色淡，磷燃燒氯氣有大量煙霧。

6、制氯實驗

鹽酸二氧化錳，屏蔽式熱瓶氯氣發(fā)生器。

鹽水和硫酸去除雜質(zhì)，被燒堿吸收。

解釋：

1.鹽酸二氧化錳，屏蔽式熱瓶氯氣發(fā)生器。這句話的意思是，在實驗室里，用二氧化錳和濃鹽酸在一個用石棉網(wǎng)隔開的燒瓶中生產(chǎn)氯氣【聯(lián)想：《火網(wǎng)加熱杯瓶》]。

2.鹽水和硫酸去除雜質(zhì)：“鹽水”是指飽和鹽水，“雜質(zhì)”是指氯氣中混入的氯化氫和水蒸氣。這句話的意思是讓氣體通過飽和鹽水和濃硫酸，以除去氯氣中混入的氯化氫和水蒸氣【聯(lián)想：有時也用水去除氯化氫，但水已經(jīng)溶解了部分氯，最好用飽和鹽水。因為氯在飽和鹽水中的溶解度很小?！?/p>

3.被燒堿吸收：這意味著多余的氯必須被吸收到燒堿溶液中（因為氯是有毒的）。

7、氨和氯化氫噴泉實驗

燒瓶干燥且密閉，請記住氣體已充滿。

快速擠壓橡皮頭，紅色的噴泉真是太迷人了。

解釋：

1、燒瓶干燥且密閉：這意味著用于噴泉實驗的燒瓶必須是干燥的，而且氣密性比較好【聯(lián)想：如果燒瓶未干燥，少量的水會吸收大量的氨或氯化氫，導(dǎo)致實驗失敗;如果裝置的氣密性較差，當(dāng)燒瓶內(nèi)壓力迅速降低時，空氣會進入燒瓶，無法形成噴泉?！?/p>

2、請記住氣體已充滿：這意味著燒瓶中必須充滿氨氣（或氯化氫氣體）。

3、快速擠壓橡皮頭：意思是橡膠滴管的作用是向燒瓶中注入少量的水，降低燒瓶內(nèi)的壓力。因此，請快速擠壓滴管的橡膠頭，這將立即降低燒瓶中的壓力，從而形成了一個美麗的噴泉。

4、紅色的噴泉真是太迷人了：這意味著氨噴泉和氯化氫噴泉都是紅色的，這是因為當(dāng)使用氨作為噴泉實驗時，將酚酞添加到水中，進行氯化氫實驗時，將石蕊添加到水中，因此，兩者形成了美麗的紅色噴泉。

高考化學(xué)考點知識

1.原子由質(zhì)子組成、中子和電子，然而，氫的同位素氕沒有中子。

2.同一時期的要素，原子最外層電子數(shù)越少，越容易失去電子，減少的力度越強，但銅、Ag原子的還原性很弱。

3.電子殼層較多的原子的半徑大于電子殼層較少的原子的半徑，但鋰的原子半徑比鋁大。

（周期律通常我們研究2、三個周期，將不同時期的元素放在一起進行比較時，規(guī)則可能會混亂）

4.主族元素的最高正價一般等于其族數(shù)，但O2和F2不是。（OF2的存在，氧氣高達+2，氟無正價）

5.同一主族的非金屬元素隨原子序數(shù)的增加而增加，其最高價氧化物的水合物酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性比硫酸更強。（第四周期的特點）

6.二氧化碳經(jīng)常被用來滅火，但鎂可以在二氧化碳中燃燒。

7.氧的價數(shù)一般為-2，但在Na2O2中、H2O2 等物質(zhì)顯示 -1 價。（由于過氧鍵的存在）

8.元素的氧化性一般隨著化合價的增加而增強，然而，氯的含氧酸的氧化順序是HClO>;HClO2>;HClO3>;HClO4（因為該化合物的穩(wěn)定性增強，不再容易反應(yīng)。氧化的強度不僅與化合價有關(guān)）

9.周期表中的每個周期元素通常以活性金屬開始，但第一個周期是從非金屬開始的。

10.通常金屬元素一般都是固體，但水銀是液體。（汞原子核外的電子排列是穩(wěn)定的，由原子之間的弱金屬鍵引起）

11.通常非金屬元素一般呈氣態(tài)或固態(tài)，但溴是液體。（原子量較大，分子間作用力很強）

12.堿金屬一般儲存在煤油中，但鋰（因為其密度小于煤油）浸入液體石蠟中。（大塊不常用的堿金屬通常也保存在石蠟中）

13.堿金屬的密度從上到下逐漸增大，但鉀的密度比鈉低。（應(yīng)該和晶體的堆疊方式有關(guān)，差距變大）

14.元素組成單一物質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素可以形成多種同素異形體。

15.有機物一般是易燃的，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯不易燃。（有機物的鹵素含量越高，可燃性越差）

16.物質(zhì)的熔點一般低于沸點，但乙炔則相反（沸點-84，熔點-80℃.8）。（熔點還與晶格能有關(guān)）

17 號.氯氣、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2不能（F2+2H2O=4HF+O2）（冰表面好像可以）

18.實驗室制備HCl、氫溴酸、HI 在玻璃容器中進行，但HF應(yīng)在鉛容器中進行（因為SiO2+4HF=SiF4+2H2O）。

19.氫鹵酸通常是強酸，但氫氟酸是弱酸。

20.氯化鈣、溴化鈣、CaI2 易溶，但CaF2微溶。（軟硬酸堿理論）

21.鹵化銀難溶于水，但氟化銀易溶于水。（軟硬酸堿理論）

22.含有 NH4+ 和 IA 主族陽離子的鹽通常溶于水，但KClO4和正長石很難溶于水。（軟硬酸堿理論）

23.晶體一般由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成的。

24.共價鍵一般具有方向性，但H2沒有方向。（s軌道是球面）

25.活性金屬與活性非金屬形成的化合物一般為離子化合物，但A1Cl3、FeCl3等都是共價化合物。（離子極化）

26.金屬元素，相應(yīng)的堿也偏堿性，但A1(OH)3 比 Fe(OH)3 弱。（極化）

27.離子化合物中一般不存在單分子，但氯化鈉等以氣態(tài)分子形式存在。（看來這是唯一的辦法了）

28.離子方程通常代表相同類型的反應(yīng)，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-只代表一個方程（注：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以代表硫酸溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)、將硫酸氫鈉溶液加入氫氧化鋇溶液中至中性或加入過量的硫酸氫鈉溶液等）。

29.強堿和弱酸的酸鹽或強堿和弱酸的酸鹽因水解而變成堿性，但NaH2PO4是酸性的。（和兩個 NaHSO3、碳酸氫鈉，它們的電離作用都大于水解作用）

30.鹽通常是強電解質(zhì)，但氯化汞、一些鹽如 CdI2 是弱電解質(zhì)。（離子極化理論）

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